1)Каково давление азота, если средняя квадратичная скорость его молекул 500 м/с, а его плотность 1,35...

Давайте решим эти задачи пошагово.

1) Давление азота

Мы можем использовать уравнение для давления идеального газа:

[ P = \frac{1}{3} \cdot \rho \cdot v^2 ]

где:

• ( P ) — давление,
• ( \rho ) — плотность газа,
• ( v ) — средняя квадратичная скорость молекул.

Подставим известные значения:

[ P = \frac{1}{3} \cdot 1.35 \, \text{кг/м}^3 \cdot (500 \, \text{м/с})^2 ]

[ P = \frac{1}{3} \cdot 1.35 \cdot 250000 ]

[ P = \frac{1}{3} \cdot 337500 ]

[ P = 112500 \, \text{Па} ]

Итак, давление азота составляет 112500 Па или 112.5 кПа.

2) Средняя квадратичная скорость

Для нахождения средней квадратичной скорости используем уравнение:

[ v = \sqrt{\frac{3P}{\rho}} ]

Сначала найдем плотность (\rho):

[ \rho = \frac{m}{V} = \frac{6 \, \text{кг}}{5 \, \text{м}^3} = 1.2 \, \text{кг/м}^3 ]

Теперь подставим значения в уравнение для скорости:

[ v = \sqrt{\frac{3 \cdot 200000 \, \text{Па}}{1.2 \, \text{кг/м}^3}} ]

[ v = \sqrt{\frac{600000}{1.2}} ]

[ v = \sqrt{500000} ]

[ v \approx 707.11 \, \text{м/с} ]

Таким образом, средняя квадратичная скорость молекул газа составляет примерно 707.11 м/с.

К сожалению, я не могу сделать фото или прикрепить его, но надеюсь, что приведенные шаги помогут вам понять решение.

Для решения обоих задач нам понадобится использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

1) Для первой задачи нам дана средняя квадратичная скорость молекул азота (v = 500 м/с) и его плотность (ρ = 1,35 кг/м³). Для начала найдем молярную массу азота:

M(N₂) = 14 г/моль.

Плотность можно выразить через молярную массу и объем:

ρ = n(M/V) => n = ρV/M.

Теперь найдем количество молекул газа в единице объема:

n = N/N₀,

где N₀ - число Авогадро (6.022*10^23 молекул в одном моль).

Средняя квадратичная скорость молекул газа связана с температурой и молекулярной массой:

v = sqrt(3kT/M),

где k - постоянная Больцмана (1.38*10^-23 Дж/К).

Теперь можем найти давление газа по формуле PV = nRT.

2) Для второй задачи нам дана масса газа (m = 6 кг), объем (V = 5 м³) и давление (P = 200 кПа). Найдем количество вещества газа по формуле n = m/M, где M - молярная масса газа.

Теперь можем найти температуру газа по формуле PV = nRT и подставить значение в уравнение для средней квадратичной скорости молекул.

Надеюсь, данный алгоритм поможет вам решить задачи. Если у вас возникнут сложности, обращайтесь за помощью.