Для решения данной задачи необходимо рассмотреть ядерную реакцию, в которой ядро изотопа азота (\ce{^{14}{7}N}) захватывает альфа-частицу ((\ce{^{4}{2}He})) и в результате чего образуется новый элемент и протон ((\ce{^{1}_{1}H})).
Запишем уравнение реакции:
[
\ce{^{14}{7}N} + \ce{^{4}{2}He} \rightarrow \text{X} + \ce{^{1}_{1}H}
]
В этой реакции важно сохранять как массовое число (общее количество протонов и нейтронов), так и заряд (число протонов).
Сохранение массового числа:
[
14 + 4 = A + 1
]
Отсюда находим (A) (массовое число нового элемента):
[
18 = A + 1 \implies A = 17
]
Сохранение заряда:
[
7 + 2 = Z + 1
]
Отсюда находим (Z) (зарядовое число нового элемента):
[
9 = Z + 1 \implies Z = 8
]
Таким образом, новый элемент имеет массовое число 17 и зарядовое число 8. Элемент с атомным номером 8 — это кислород ((\ce{O})).
Поэтому образуется изотоп кислорода (\ce{^{17}_{8}O}).
Полная ядерная реакция будет выглядеть следующим образом:
[
\ce{^{14}{7}N} + \ce{^{4}{2}He} \rightarrow \ce{^{17}{8}O} + \ce{^{1}{1}H}
]
Таким образом, в результате захвата альфа-частицы ядром изотопа азота образуется изотоп кислорода (\ce{^{17}_{8}O}) и протон.