Для решения этой задачи можно использовать формулу для среднеквадратичной скорости молекул идеального газа:
v² = (3kT) / m
где v - средняя квадратичная скорость молекул, k - постоянная Больцмана (1,38 • 10^-23 Дж/К), T - температура газа в Кельвинах, m - масса молекулы газа.
Для начала найдем температуру газа, используя уравнение состояния идеального газа:
pV = nRT
где p - давление, V - объем, n - концентрация, R - универсальная газовая постоянная.
Так как давление и концентрация даны, можем найти температуру:
T = (pV) / (nR)
T = (100 000 Па V) / (10^25 м^-3 8,31 Дж/(К*моль))
Теперь подставим найденное значение температуры в формулу для среднеквадратичной скорости:
v² = (3 1,38 10^-23 * T) / m
v² = (4,14 10^-23 T) / 3 • 10^-26
v² = (4,14 * T) / 3
Подставляем значение температуры:
v² = (4,14 (100 000 V) / (10^25 * 8,31)) / 3
v² = (4,14 100 000 V / 10^25 * 8,31) / 3
v² = (414 000 * V / 831 000) / 3
v² = (414 000 / 831 000) * V / 3
v² = 0,5 * V / 3
v² = 0,166 * V
Таким образом, средний квадрат скорости молекул равен 0,166 * V. Ответ: нет варианта в списке.