Для решения этой задачи воспользуемся основными законами термодинамики. Поскольку нагревание газа происходит при постоянном давлении (изобарный процесс), мы можем использовать первое начало термодинамики:
[ \Delta Q = \Delta U + W, ]
где ( \Delta Q ) – количество теплоты, переданное газу, ( \Delta U ) – изменение внутренней энергии газа, ( W ) – работа, совершенная газом.
- Определение работы газа ( W )
В изобарном процессе работу газа можно выразить через изменение его объема:
[ W = P \Delta V, ]
где ( P ) – давление, ( \Delta V ) – изменение объема.
Также, для идеального газа при изобарном процессе можно использовать уравнение Менделеева-Клапейрона:
[ P \Delta V = \nu R \Delta T, ]
где ( \nu ) – количество вещества газа в молях, ( R ) – универсальная газовая постоянная (8.314 J/(mol·K)), ( \Delta T ) – изменение температуры.
Подставляя данные задачи:
[ W = 800 \, \text{моль} \times 8.314 \, \text{J/(mol·K)} \times 500 \, \text{K} = 4.157 \times 10^6 \, \text{J} = 4.157 \, \text{МДж}. ]
- Определение изменения внутренней энергии ( \Delta U )
Используя первое начало термодинамики и найденное значение работы:
[ \Delta Q = \Delta U + W, ]
[ 9.4 \, \text{МДж} = \Delta U + 4.157 \, \text{МДж}. ]
Отсюда:
[ \Delta U = 9.4 \, \text{МДж} - 4.157 \, \text{МДж} = 5.243 \, \text{МДж}. ]
Таким образом, работа, совершенная газом при изобарном нагревании, составляет 4.157 МДж, а изменение внутренней энергии газа составляет 5.243 МДж.