Если для нагревания двух разных жидкостей одинаковой массы потребовалось одинаковое количество теплоты, но первую жидкость нагрели на большее количество градусов, это указывает на то, что у первой жидкости меньшая удельная теплоемкость по сравнению со второй жидкостью.
Удельная теплоемкость — это количество теплоты, необходимое для нагревания одного килограмма вещества на один градус Цельсия (или на один Кельвин). Формула для расчета количества теплоты ( Q ), необходимого для изменения температуры, выглядит следующим образом:
[ Q = mc\Delta T, ]
где ( m ) — масса вещества, ( c ) — удельная теплоемкость вещества, а ( \Delta T ) — изменение температуры.
Из условия задачи мы знаем, что ( Q ) одинаково для обеих жидкостей, а массы жидкостей также равны. Поэтому, если ( \Delta T ) различается (для первой жидкости больше), это означает, что ( c ) для первой жидкости должно быть меньше, чем для второй. Меньшая удельная теплоемкость означает, что жидкость требует меньше энергии для нагревания на каждый градус температуры, что и объясняет большее изменение температуры при одинаковом подведенном количестве теплоты.
Таким образом, можно заключить, что у первой жидкости удельная теплоемкость меньше, чем у второй.