Идеальному газу передано количество теплоты 5 дж и внешние силы совершили над ним работу 8 дж. как изменилась...

Внутренняя энергия идеального газа изменяется согласно первому закону термодинамики, который можно записать в следующем виде:

[ \Delta U = Q + A ]

где:

• (\Delta U) — изменение внутренней энергии газа,
• (Q) — количество теплоты, переданное системе,
• (A) — работа, совершённая над системой внешними силами.

В данном случае:

• (Q = 5 \, \text{Дж}),
• (A = 8 \, \text{Дж}).

Подставим эти значения в формулу:

[ \Delta U = 5 \, \text{Дж} + 8 \, \text{Дж} ]

[ \Delta U = 13 \, \text{Дж} ]

Таким образом, внутренняя энергия идеального газа увеличилась на 13 джоулей.

Внутренняя энергия газа увеличилась на 3 Дж (5 Дж - 8 Дж = -3 Дж).

Для идеального газа, изменение внутренней энергии (ΔU) равно разнице между количеством теплоты, переданным газу (Q), и работой, совершенной над газом (W). То есть, ΔU = Q - W.

Из условия задачи, Q = 5 Дж и W = 8 Дж. Подставляя значения в формулу, получаем:

ΔU = 5 Дж - 8 Дж = -3 Дж

Таким образом, внутренняя энергия идеального газа уменьшилась на 3 Дж. Это означает, что часть энергии была потеряна в виде работы, совершенной над газом.