Каково давление газа, если в каждом кубическом сантиметре его содержится 10в 6 степени молекул, а температура...

Для расчета давления газа можно использовать уравнение идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Для начала нужно определить количество вещества газа. Для этого нам дано, что в каждом кубическом сантиметре содержится 10^6 молекул газа. Однако нам нужно перевести это количество в моли, так как n в уравнении идеального газа измеряется в молях. Для этого мы можем воспользоваться постоянной Авогадро, которая равна 6.022 x 10^23 молекул в одной моли.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества газа: n = (10^6 молекул) / (6.022 x 10^23 молекул/моль) ≈ 1.66 x 10^-18 моль.

У нас также есть температура газа, которая равна 87 градусам Цельсия. Необходимо перевести ее в Кельвины, добавив 273.15: T = 87 + 273.15 = 360.15 K.

Теперь мы можем подставить все значения в уравнение идеального газа и рассчитать давление газа. Предположим, что объем газа равен 1 кубическому сантиметру (для упрощения расчетов).

P 1 см^3 = (1.66 x 10^-18 моль) (8.31 Дж/(мольK)) (360.15 K)

P = (1.66 x 10^-18 моль) (8.31 Дж/(мольK)) * (360.15 K) ≈ 4.83 x 10^-14 Дж/см^3

Таким образом, давление газа при таких условиях составляет примерно 4.83 x 10^-14 Дж/см^3.

Давление газа можно определить, используя уравнение состояния идеального газа ( pV = nRT ), где ( p ) - давление, ( V ) - объем, ( n ) - количество молей газа, ( R ) - универсальная газовая постоянная, а ( T ) - температура в кельвинах.

В условии задачи дано, что в каждом кубическом сантиметре газа содержится ( 10^6 ) молекул. Чтобы перевести это количество в моли, необходимо использовать число Авогадро ( N_A \approx 6.022 \times 10^{23} ) молекул/моль. Таким образом, количество молей ( n ) в 1 см³ газа будет равно: [ n = \frac{10^6 \, \text{молекул}}{6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль}} = 1.66 \times 10^{-18} \, \text{моль} ]

Температура газа дана как 87°C, но для использования в уравнении идеального газа её нужно перевести в кельвины. Температура в кельвинах ( T ) будет: [ T = 87°C + 273.15 = 360.15 \, K ]

Универсальная газовая постоянная ( R ) примерно равна 8.314 J/(mol·K).

Теперь можно подставить все известные величины в уравнение идеального газа. Поскольку объем ( V ) равен 1 см³, что равно ( 1 \times 10^{-3} ) литра или ( 1 \times 10^{-6} ) м³, уравнение примет вид: [ p \times 1 \times 10^{-6} \, \text{м³} = 1.66 \times 10^{-18} \, \text{моль} \times 8.314 \, \text{J/(mol·K)} \times 360.15 \, K ]

[ p = \frac{1.66 \times 10^{-18} \times 8.314 \times 360.15}{1 \times 10^{-6}} \approx 5.00 \times 10^{-12} \, \text{Па} ]

Таким образом, давление газа примерно равно ( 5.00 \times 10^{-12} ) паскалей. Это очень маленькое значение давления, что указывает на очень разреженный газ.

Давление газа равно 0,09 атмосфер.