Чтобы определить давление сжатого воздуха в баллоне, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа можно записать как:
[ PV = nRT ]
где:
- ( P ) — давление,
- ( V ) — объем,
- ( n ) — количество молей газа,
- ( R ) — универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)),
- ( T ) — абсолютная температура в Кельвинах.
Давайте сначала найдем количество молей газа ( n ). Для этого используем формулу:
[ n = \frac{m}{M} ]
где:
- ( m ) — масса газа,
- ( M ) — молярная масса газа.
Подставим значения:
[ n = \frac{2 \, \text{кг}}{0.029 \, \text{кг/моль}} = \frac{2}{0.029} \approx 68.97 \, \text{моль} ]
Теперь определим температуру в Кельвинах. Температура в градусах Цельсия равна 12°C. Для перевода её в Кельвины используем формулу:
[ T(K) = T(°C) + 273.15 ]
Подставим значения:
[ T = 12 + 273.15 = 285.15 \, \text{K} ]
Теперь у нас есть все необходимые данные для использования уравнения состояния идеального газа:
[ P \cdot V = n \cdot R \cdot T ]
Подставим значения:
[ P \cdot 20 \, \text{л} = 68.97 \, \text{моль} \cdot 8.314 \, \text{Дж/(моль·К)} \cdot 285.15 \, \text{K} ]
Обратите внимание, что объем нужно перевести в кубические метры (1 литр = 0.001 м³):
[ V = 20 \, \text{л} = 0.02 \, \text{м}^3 ]
Теперь подставим все значения в уравнение и решим его для ( P ):
[ P \cdot 0.02 = 68.97 \cdot 8.314 \cdot 285.15 ]
Рассчитаем правую часть уравнения:
[ 68.97 \cdot 8.314 \cdot 285.15 \approx 163376.7 \, \text{Дж} ]
Теперь разделим это значение на объем:
[ P = \frac{163376.7}{0.02} \approx 8168835 \, \text{Па} ]
Таким образом, давление сжатого воздуха в баллоне составляет приблизительно 8168835 Па, или 8.17 МПа (мегапаскалей).