Молекулы газа 1) движутся равномерно и прямолинейно между столкновениями 2)колеблются вблизи положения...

Молекулы газа движутся равномерно и прямолинейно между столкновениями. Однако, когда они сталкиваются друг с другом или со стенками сосуда, они изменяют свое направление движения. Кроме того, молекулы газа также колеблются вблизи положения равновесия. Эти колебания могут быть как маленькими (термическими), так и более значительными (акустическими). Поэтому можно сказать, что молекулы газа не неподвижны, а находятся в постоянном движении и колебаниях.

1) движутся равномерно и прямолинейно между столкновениями

Молекулы газа движутся таким образом, что их поведение можно лучше всего описать с помощью кинетической теории газов. Из предложенных вариантов правильным является первый:

1) Молекулы газа движутся равномерно и прямолинейно между столкновениями.

Давайте рассмотрим это более подробно:

Кинетическая теория газов:

Эта теория предполагает, что газ состоит из большого числа мелких частиц (молекул), которые находятся в непрерывном движении. Основные постулаты кинетической теории газов включают:

1. Молекулы газа движутся хаотично: Молекулы газа перемещаются в разных направлениях с разными скоростями.

2. Молекулы совершают прямолинейное движение между столкновениями: Между столкновениями молекулы движутся по прямой линии с постоянной скоростью. Это связано с тем, что в идеальном газе силы взаимодействия между молекулами отсутствуют или очень малы.

3. Столкновения молекул: Столкновения молекул друг с другом или со стенками сосуда считаются абсолютно упругими, то есть при столкновении сохраняется кинетическая энергия и импульс.

Почему остальные варианты неправильны:

2) Колеблются вблизи положения равновесия: Такое поведение характерно для молекул в твердых телах, где молекулы или атомы закреплены в определенных положениях в кристаллической решетке и колеблются вокруг этих положений равновесия.

3) Неподвижны: Это не соответствует реальности для газов, т.к. молекулы газа всегда находятся в движении.

4) Колеблются вблизи положения равновесия и могут совершать перескоки: Это больше подходит для описания поведения молекул в жидкостях или в аморфных твердых телах, где молекулы могут колебаться вокруг своих позиций, но иногда могут "перескакивать" на новые позиции.

Заключение:

Таким образом, для описания поведения молекул в газах наиболее правильным является утверждение, что молекулы газа движутся равномерно и прямолинейно между столкновениями. Это ключевой аспект кинетической теории газов, которая помогает объяснить многие физические свойства газов, такие как давление, температура и объем.