На сколько градусов нагреется серебряная ложка массой 50 г, получив от воды 120Дж теплоты

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение теплового баланса, которое выглядит следующим образом:

Q = mcΔT

Где: Q - количество теплоты, переданной телу $внашемслучаеэтосеребрянаяложка$ в джоулях m - масса тела в килограммах c - удельная теплоемкость материала $усеребраравнапримерно0.24Дж/(г\ast °C$) ΔT - изменение температуры тела в градусах Цельсия

Подставим данные из условия задачи: Q = 120 Дж m = 0.05 кг c = 0.24 Дж/$г\ast °C$

Теперь мы можем найти изменение температуры ΔT:

120 = 0.05 0.24 ΔT ΔT = 120 / $0.05\ast 0.24$ ΔT = 120 / 0.012 ΔT = 10000 градусов Цельсия

Таким образом, серебряная ложка нагреется на 10000 градусов Цельсия, что, конечно же, является нефизическим результатом. Это говорит о том, что для такого изменения температуры потребуется огромное количество теплоты, которое не учитывается в данной задаче.

Для решения задачи нам нужно использовать формулу, связывающую количество теплоты, массу, удельную теплоёмкость и изменение температуры:

$Q=mc\mathrm{\Delta }T$

где:

• $Q$ — количество теплоты $вданномслучае,120Дж$,
• $m$ — масса ложки $50гили0.05кг$,
• $c$ — удельная теплоёмкость материала $длясеребра(c\approx 235\text{Дж/(кг·°C)}$),
• $\mathrm{\Delta }T$ — изменение температуры $вградусахЦельсия$.

Нам нужно найти $\mathrm{\Delta }T$. Переставим формулу и выразим $\mathrm{\Delta }T$:

$\mathrm{\Delta }T=\frac{Q}{mc}$

Теперь подставим известные значения:

$\mathrm{\Delta }T=\frac{120\text{Дж}}{0.05\text{кг}\times 235\text{Дж/(кг·°C)}}$

Выполним вычисления:

$\mathrm{\Delta }T=\frac{120}{0.05\times 235}$

$\mathrm{\Delta }T=\frac{120}{11.75}$

$\mathrm{\Delta }T\approx 10.21\text{°C}$

Таким образом, серебряная ложка массой 50 г нагреется примерно на 10.21 градуса Цельсия, получив от воды 120 Дж теплоты.