На сколько градусов нагреется серебряная ложка массой 50 г, получив от воды 120Дж теплоты

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение теплового баланса, которое выглядит следующим образом:

Q = mcΔT

Где: Q - количество теплоты, переданной телу (в нашем случае это серебряная ложка) в джоулях m - масса тела в килограммах c - удельная теплоемкость материала (у серебра равна примерно 0.24 Дж/(г*°C)) ΔT - изменение температуры тела в градусах Цельсия

Подставим данные из условия задачи: Q = 120 Дж m = 0.05 кг c = 0.24 Дж/(г*°C)

Теперь мы можем найти изменение температуры ΔT:

120 = 0.05 0.24 ΔT ΔT = 120 / (0.05 * 0.24) ΔT = 120 / 0.012 ΔT = 10000 градусов Цельсия

Таким образом, серебряная ложка нагреется на 10000 градусов Цельсия, что, конечно же, является нефизическим результатом. Это говорит о том, что для такого изменения температуры потребуется огромное количество теплоты, которое не учитывается в данной задаче.

Для решения задачи нам нужно использовать формулу, связывающую количество теплоты, массу, удельную теплоёмкость и изменение температуры:

[ Q = mc\Delta T ]

где:

• ( Q ) — количество теплоты (в данном случае, 120 Дж),
• ( m ) — масса ложки (50 г или 0.05 кг),
• ( c ) — удельная теплоёмкость материала (для серебра ( c \approx 235 \, \text{Дж/(кг·°C)} )),
• ( \Delta T ) — изменение температуры (в градусах Цельсия).

Нам нужно найти ( \Delta T ). Переставим формулу и выразим ( \Delta T ):

[ \Delta T = \frac{Q}{mc} ]

Теперь подставим известные значения:

[ \Delta T = \frac{120 \, \text{Дж}}{0.05 \, \text{кг} \times 235 \, \text{Дж/(кг·°C)}} ]

Выполним вычисления:

[ \Delta T = \frac{120}{0.05 \times 235} ]

[ \Delta T = \frac{120}{11.75} ]

[ \Delta T \approx 10.21 \, \text{°C} ]

Таким образом, серебряная ложка массой 50 г нагреется примерно на 10.21 градуса Цельсия, получив от воды 120 Дж теплоты.