Найдите формулу соединения углерода с кислородом, если известно, что это вещество в газообразном состоянии...

Тематика Физика
Уровень 10 - 11 классы
формула соединения углерода с кислородом газообразное вещество масса температура давление объем уравнение состояния идеального газа химическая формула расчет физические свойства
0

Найдите формулу соединения углерода с кислородом, если известно, что это вещество в газообразном состоянии массой m=1г при температуре t=27C и давлении р=5,6 104 Па занимает объем V=1дм3

avatar
задан 8 месяцев назад

3 Ответа

0

Для того чтобы найти формулу соединения углерода с кислородом, необходимо использовать закон Гей-Люссака, который гласит: при превращении одного химического вещества в другое объемы газов, участвующих в реакции, и их коэффициенты пропорциональны.

Известно, что объем газа V=1 дм^3, масса m=1 г, температура t=27C или300K и давление p=5,6 10^4 Па.

Для начала необходимо выразить количество вещества n через уравнение состояния идеального газа: pV = nRT, где R - универсальная газовая постоянная R=8,314Дж/(мольК), T - температура в Кельвинах.

n = pV / RT n = (5,6 10^4 Па 1 дм^3) / (8,314 Дж/(мольК) 300 K) n ≈ 2,12 моль

Далее, используя молярные соотношения, найдем соотношение между углеродом и кислородом в данном соединении. По условию задачи известно, что массовое соотношение углерода к кислороду равно 1:1, следовательно, молярные соотношения равны 1:1.

Таким образом, формула соединения углерода и кислорода в данном газообразном состоянии будет CO.

avatar
ответил 8 месяцев назад
0

Формула соединения углерода с кислородом - углекислый газ CO2.

avatar
ответил 8 месяцев назад
0

Для того чтобы найти формулу соединения углерода с кислородом, необходимо определить молекулярную массу вещества. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV=nRT

Здесь:

  • P — давление Па,
  • V — объем м³,
  • n — количество молей газа,
  • R — универсальная газовая постоянная (R8.31Дж/(моль·К)),
  • T — температура в Кельвинах.

Сначала переведем все данные в необходимые единицы измерения:

  • Давление P=5.6×104 Па,
  • Объем V=1 дм³ = 1×103 м³,
  • Температура t=27 °C = 27+273.15=300.15 К.

Теперь подставим эти значения в уравнение состояния идеального газа:

5.6×104Па×1×103м3=n×8.31Дж/(моль·К)×300.15К

Решим это уравнение для n:

n=5.6×104×1×1038.31×300.15

n562494.65

n0.02244моль

Теперь найдем молекулярную массу вещества M с помощью следующей формулы:

M=mn

где m=1 г = 1×103 кг. Подставляем значения:

M=1×103кг0.02244моль

M0.0446кг/моль

M44.6г/моль

Теперь определим химическую формулу соединения. Учитывая, что углерод C имеет атомную массу приблизительно 12г/моль, а кислород O16г/моль, можно предположить возможные соединения.

Проверим молекулярную массу для углекислого газа CO:

MCO2=12г/моль+2×16г/моль

MCO2=12+32

MCO2=44г/моль

Полученная молекулярная масса 44г/моль совпадает с рассчитанной нами молекулярной массой 44.6г/моль в пределах допустимой погрешности.

Следовательно, формула соединения углерода с кислородом — это CO2 углекислыйгаз.

avatar
ответил 8 месяцев назад

Ваш ответ

Вопросы по теме