Чтобы найти температуру газа при заданных условиях, можно использовать уравнение состояния идеального газа в виде:
[ pV = NkT ]
где ( p ) – это давление, ( V ) – объем, ( N ) – количество молекул, ( k ) – постоянная Больцмана ((1.38 \times 10^{-23} \, \text{Дж/К})), а ( T ) – температура в кельвинах.
Однако, в данном случае, у нас нет информации о объеме, но есть информация о концентрации молекул. Концентрация молекул ( n ) связана с объемом и количеством молекул следующим соотношением:
[ n = \frac{N}{V} ]
Тогда уравнение состояния идеального газа можно переписать так:
[ p = nkT ]
Подставим известные значения:
- ( n = 10^{25} \, \text{м}^{-3} )
- ( k = 1.38 \times 10^{-23} \, \text{Дж/К} )
- ( p = 100 \, \text{кПа} = 100 \times 10^3 \, \text{Па} )
Теперь найдем ( T ):
[ T = \frac{p}{nk} = \frac{100 \times 10^3 \, \text{Па}}{(10^{25} \, \text{м}^{-3})(1.38 \times 10^{-23} \, \text{Дж/К})} ]
[ T = \frac{100 \times 10^3}{1.38 \times 10^2} \approx 724.64 \, \text{К} ]
Итак, температура газа при давлении 100 кПа и концентрации молекул ( 10^{25} \, \text{м}^{-3} ) составляет примерно 725 Кельвинов.