Определите давление воздуха в сосуде объемом 2*10^-3 м^3, если его масса 1.2*10^-2 кг, температура 27С,...

Для решения данной задачи мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа, которое выглядит следующим образом: [ PV = nRT ] где ( P ) – давление газа, ( V ) – объем, ( n ) – количество молей газа, ( R ) – универсальная газовая постоянная (8.314 J/(mol·K)), ( T ) – абсолютная температура в кельвинах.

1. Переведем температуру в Кельвины: [ T = 27^\circ C + 273.15 = 300.15 \, K ]

2. Найдем количество молей газа: Молярная масса воздуха ( M = 0.029 \, кг/моль ). Масса воздуха ( m = 1.2 \times 10^{-2} \, кг ). [ n = \frac{m}{M} = \frac{1.2 \times 10^{-2} \, кг}{0.029 \, кг/моль} \approx 0.4138 \, моль ]

3. Теперь подставим все известные значения в уравнение идеального газа: [ V = 2 \times 10^{-3} \, м^3 ] [ n = 0.4138 \, моль ] [ R = 8.314 \, J/(mol \cdot K) ] [ T = 300.15 \, K ]

[ PV = nRT ] [ P = \frac{nRT}{V} = \frac{0.4138 \times 8.314 \times 300.15}{2 \times 10^{-3}} ] [ P \approx \frac{1032.47}{2 \times 10^{-3}} ] [ P \approx 516235 \, Па ] или [ P \approx 516 \, кПа ]

Таким образом, давление воздуха в сосуде при заданных условиях примерно равно 516 кПа.

Давление воздуха в сосуде можно определить с помощью уравнения состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление воздуха, V - объем сосуда, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для начала найдем количество вещества в сосуде:

m = n * M

где m - масса вещества (в данном случае воздуха), M - молярная масса вещества.

n = m / M n = 1.2*10^-2 кг / 0.029 кг/моль n ≈ 0.4138 моль

Теперь выразим давление:

P = nRT / V P = 0.4138 моль 8.314 Дж/(моль·К) (27 + 273) K / 2*10^-3 м^3 P ≈ 15 238 Па

Таким образом, давление воздуха в сосуде составляет примерно 15 238 Па.

Давление воздуха в сосуде составляет примерно 101325 Па (паскал).