Чтобы определить плотность азота при заданных условиях, можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа записывается как:
[ PV = nRT ]
где:
- ( P ) — давление,
- ( V ) — объем,
- ( n ) — количество вещества (в молях),
- ( R ) — универсальная газовая постоянная (( R \approx 8.314 \, \text{Дж/(моль·K)} )),
- ( T ) — температура в Кельвинах.
Для определения плотности газа используем уравнение:
[ \rho = \frac{m}{V} ]
где:
- ( \rho ) — плотность,
- ( m ) — масса,
- ( V ) — объем.
Массу ( m ) можно выразить через количество вещества ( n ) и молярную массу ( M ):
[ m = nM ]
Теперь преобразуем уравнение состояния идеального газа для определения плотности:
Выразим объем через количество вещества:
[ V = \frac{nRT}{P} ]
Подставим это в уравнение для плотности:
[ \rho = \frac{m}{V} = \frac{nM}{\frac{nRT}{P}} = \frac{MP}{RT} ]
Теперь нам нужно подставить значения:
Температура ( T ) в Кельвинах:
[ T = 27^\circ C + 273.15 = 300.15 \, K ]
Давление ( P ):
[ P = 0.1 \, \text{МПа} = 100 \, \text{кПа} = 100 \times 10^3 \, \text{Па} ]
Молярная масса азота ( M ):
[ M \approx 28 \, \text{г/моль} = 0.028 \, \text{кг/моль} ]
Теперь подставим все значения в выражение для плотности:
[ \rho = \frac{MP}{RT} = \frac{0.028 \, \text{кг/моль} \times 100 \times 10^3 \, \text{Па}}{8.314 \, \text{Дж/(моль·K)} \times 300.15 \, \text{K}} ]
Далее произведем вычисления:
[ \rho = \frac{0.028 \times 100 \times 10^3}{8.314 \times 300.15} ]
[ \rho = \frac{2800}{2494.86} ]
[ \rho \approx 1.122 \, \text{кг/м}^3 ]
Таким образом, плотность азота при температуре 27°C и давлении 0.1 МПа составляет приблизительно 1.122 кг/м³.