Для решения этой задачи воспользуемся первым законом термодинамики для идеального газа, который гласит:
[ \Delta Q = \Delta U + W, ]
где ( \Delta Q ) — количество теплоты, переданное газу, ( \Delta U ) — изменение внутренней энергии газа, а ( W ) — работа, совершенная газом.
Изменение внутренней энергии ( \Delta U ) для одноатомного идеального газа можно рассчитать по формуле:
[ \Delta U = \frac{3}{2} n R \Delta T, ]
где ( n ) — количество молей газа, ( R ) — универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К)), а ( \Delta T ) — изменение температуры газа.
Подставим данные из задачи:
- ( n = 2 ) моль,
- ( \Delta T = 10 ) K.
[ \Delta U = \frac{3}{2} \times 2 \times 8.314 \times 10 = \frac{3}{2} \times 16.628 \times 10 = 24.942 \times 10 = 249.42 \text{ Дж}. ]
Теперь, зная ( \Delta Q ) (количество теплоты, переданное газу, которое составляет 300 Дж), можно найти работу ( W ), совершенную газом:
[ \Delta Q = \Delta U + W, ]
[ 300 = 249.42 + W, ]
[ W = 300 - 249.42 = 50.58 \text{ Дж}. ]
Таким образом, при подводе 300 Дж теплоты к двум молям одноатомного идеального газа, который привел к повышению его температуры на 10 K, газ совершил работу в размере приблизительно 50.58 Дж.