При постоянной концентрации молекул и идеального газа средняя квадратичная скорость теплового движения...

Для идеального газа средняя квадратичная скорость теплового движения молекул пропорциональна квадратному корню из температуры газа. Если скорость уменьшилась в 4 раза, то это означает, что температура газа уменьшилась в 16 раз $4^2=16$.

Поскольку давление идеального газа пропорционально его температуре, то при уменьшении температуры в 16 раз давление газа уменьшится в 16 раз.

Ответ: А. Уменьшилось в 16 раз.

Б. Увеличилось в 2 раза

Для анализа влияния изменения средней квадратичной скорости молекул на давление газа, воспользуемся формулой для давления идеального газа, которая связывает давление с концентрацией молекул, массой молекул и квадратом их средней скорости. Формула для давления идеального газа в терминах молекулярных параметров выглядит так:

$p=\frac{1}{3}nm⟨v^2⟩,$

где $p$ — давление, $n$ — концентрация молекул $числомолекулнаединицуобъема$, $m$ — масса одной молекулы, а $⟨v^2⟩$ — средний квадрат скорости молекул.

По условию задачи, средняя квадратичная скорость $v$ уменьшилась в 4 раза. Средняя квадратичная скорость связана с квадратом скорости следующим образом: $⟨v^2⟩$ уменьшится в $4^2=16$ раз $таккакеслискоростьуменьшаетсяв(k$ раз, то квадрат скорости уменьшается в $k^2$ раз).

Так как концентрация молекул $n$ и масса молекул $m$ остаются постоянными, изменение давления $p$ будет прямо пропорционально изменению $⟨v^2⟩$. То есть если $⟨v^2⟩$ уменьшается в 16 раз, то и давление $p$ уменьшится в 16 раз.

Таким образом, правильный ответ на вопрос:

А. Уменьшилось в 16 раз.