При сообщении газу количества теплоты 6 МДж он расширился и совершил работу 2 МДж. Найдите изменение...

Конечно, давайте решим эту задачу подробно.

Дано:

1. Количество теплоты, сообщённое газу, ( Q = 6 \, \text{МДж} ).
2. Работа, совершённая газом, ( A = 2 \, \text{МДж} ).

Преобразование в систему СИ:

1. ( Q = 6 \, \text{МДж} = 6 \times 10^6 \, \text{Дж} ).
2. ( A = 2 \, \text{МДж} = 2 \times 10^6 \, \text{Дж} ).

Необходимо найти:

Изменение внутренней энергии газа, ( \Delta U ).

Решение:

Согласно первому началу термодинамики, изменение внутренней энергии системы ( \Delta U ) связано с количеством теплоты ( Q ), переданным системе, и работой ( A ), совершённой системой, следующей формулой:

[ \Delta U = Q - A ]

Подставим известные значения в формулу:

[ \Delta U = 6 \times 10^6 \, \text{Дж} - 2 \times 10^6 \, \text{Дж} ]

Выполним вычитание:

[ \Delta U = 4 \times 10^6 \, \text{Дж} ]

Ответ:

Изменение внутренней энергии газа составляет ( 4 \times 10^6 \, \text{Дж} ) или 4 МДж. Поскольку результат положительный, внутренняя энергия газа увеличилась.

Дано: количество теплоты Q = 6 МДж, работа W = 2 МДж.

Система СИ: 1 МДж = 1 МДж = 1*10^6 Дж

Из первого закона термодинамики следует, что изменение внутренней энергии газа (ΔU) равно разности между количеством полученного тепла и совершенной работы: ΔU = Q - W ΔU = 610^6 Дж - 210^6 Дж ΔU = 4*10^6 Дж

Таким образом, изменение внутренней энергии газа составляет 4 МДж. Увеличилась она, так как количество полученного тепла больше, чем совершенная работа.

Дано: количество теплоты Q = 6 МДж = 610^6 Дж, работа W = 2 МДж = 210^6 Дж

Система СИ: 1 Дж = 1 кг * м^2 / с^2

Из первого начала термодинамики: ΔU = Q - W

ΔU = 610^6 Дж - 210^6 Дж ΔU = 4*10^6 Дж

Итак, изменение внутренней энергии газа составляет 4*10^6 Дж. Поскольку количество теплоты, сообщенное газу, больше работы, совершенной газом, внутренняя энергия газа увеличилась.