Решите пожалуйста*__* Какое количество молекул воздуха выходит из комнаты обьемом 120 м^3 при повышении...

Для решения этой задачи можно использовать уравнение состояния идеального газа:

[ PV = nRT ]

где:

• ( P ) — давление (Паскали),
• ( V ) — объем (кубометры),
• ( n ) — количество молей,
• ( R ) — универсальная газовая постоянная (( 8.314 \, \text{Дж/(моль·K)} )),
• ( T ) — температура (Кельвины).

1. Определим начальное и конечное состояние газа:

   Начальная температура ( T_1 = 15 + 273.15 = 288.15 \, \text{K} ).

   Конечная температура ( T_2 = 25 + 273.15 = 298.15 \, \text{K} ).

   Объем комнаты остается постоянным: ( V = 120 \, \text{м}^3 ).

   Давление остается нормальным: ( P = 101325 \, \text{Па} ).

2. Определим количество молей воздуха в начальном состоянии:

   Используем уравнение состояния для начального состояния:

   [ n_1 = \frac{PV}{RT_1} = \frac{101325 \times 120}{8.314 \times 288.15} ]

   Рассчитаем ( n_1 ):

   [ n_1 \approx \frac{12159000}{2392.8081} \approx 5080.95 \, \text{моль} ]

3. Определим количество молей воздуха в конечном состоянии:

   Используем уравнение состояния для конечного состояния:

   [ n_2 = \frac{PV}{RT_2} = \frac{101325 \times 120}{8.314 \times 298.15} ]

   Рассчитаем ( n_2 ):

   [ n_2 \approx \frac{12159000}{2480.2011} \approx 4900.44 \, \text{моль} ]

4. Определим количество молекул воздуха, вышедших из комнаты:

   Разность в количестве молей:

   [ \Delta n = n_1 - n_2 \approx 5080.95 - 4900.44 = 180.51 \, \text{моль} ]

   Количество молекул в одном моле равно числу Авогадро (( 6.022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} )).

   Поэтому количество молекул, вышедших из комнаты:

   [ \Delta N = \Delta n \times 6.022 \times 10^{23} ]

   [ \Delta N \approx 180.51 \times 6.022 \times 10^{23} ]

   [ \Delta N \approx 1.087 \times 10^{26} \, \text{молекул} ]

Таким образом, при повышении температуры от 15 до 25 градусов Цельсия из комнаты выходит приблизительно ( 1.087 \times 10^{26} ) молекул воздуха.

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молекул, R - газовая постоянная, T - температура. После нахождения количества молекул при 15 градусах Цельсия, можно использовать закон Бойля-Мариотта для нахождения количества молекул при 25 градусах Цельсия.

Для решения данной задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Поскольку у нас известны объем V1 = 120 м^3, температура T1 = 15°C = 288K и давление нормальное, то давление равно 1 атмосфере = 101325 Па. Также известно, что для идеального газа R = 8.314 Дж/(моль·K).

Теперь можем найти количество молекул воздуха при первоначальных условиях:

n1 = (P V1) / (R T1) = (101325 120) / (8.314 288) ≈ 5212 молекул.

Далее, для новых условий с температурой T2 = 25°C = 298K, найдем количество молекул воздуха:

n2 = (P V1) / (R T2) = (101325 120) / (8.314 298) ≈ 4930 молекул.

Таким образом, из комнаты выйдет (5212 - 4930) ≈ 282 молекул воздуха при повышении температуры от 15 до 25 градусов Цельсия.