Чтобы определить количество энергии, необходимой для плавления железного металлолома массой 4 тонны (4000 кг) при начальной температуре 39°C, нам нужно учесть два этапа:
- Нагревание железа от 39°C до температуры плавления 1539°C.
- Сам процесс плавления при температуре 1539°C.
Этап 1: Нагревание железа
Для нагревания железа используется уравнение:
[ Q_1 = mc\Delta T ]
где:
- ( m ) — масса железа, ( m = 4000 ) кг,
- ( c ) — удельная теплоёмкость железа, ( c = 460 ) Дж/(кг·°C),
- ( \Delta T ) — изменение температуры, ( \Delta T = 1539°C - 39°C = 1500°C ).
Подставляем значения в уравнение:
[ Q_1 = 4000 \, \text{кг} \times 460 \, \text{Дж/(кг·°C)} \times 1500 \, \text{°C} ]
[ Q_1 = 4000 \times 460 \times 1500 ]
[ Q_1 = 2,76 \times 10^9 \, \text{Дж} ]
(или 2,76 ГДж).
Этап 2: Плавление железа
Для плавления железа используется уравнение:
[ Q_2 = m\lambda ]
где:
- ( \lambda ) — удельная теплота плавления железа, ( \lambda = 2,7 \times 10^5 ) Дж/кг.
Подставляем значения:
[ Q_2 = 4000 \, \text{кг} \times 2,7 \times 10^5 \, \text{Дж/кг} ]
[ Q_2 = 1,08 \times 10^9 \, \text{Дж} ]
(или 1,08 ГДж).
Общая энергия
Теперь сложим энергии, затрачиваемые на нагревание и плавление:
[ Q_{\text{total}} = Q_1 + Q2 ]
[ Q{\text{total}} = 2,76 \times 10^9 \, \text{Дж} + 1,08 \times 10^9 \, \text{Дж} ]
[ Q_{\text{total}} = 3,84 \times 10^9 \, \text{Дж} ]
(или 3,84 ГДж).
Таким образом, для плавления железного металлолома массой 4 тонны, при начальной температуре железа 39°C, необходимо 3,84 ГДж энергии.