Срочно,нужно решение, лабораторной :масса горячей воды 100г,начальная температура горячей воды 60градусов.масса...

Для решения задачи по расчету количества теплоты, отданной горячей водой, и количества теплоты, полученной холодной водой, необходимо использовать формулу для вычисления количества теплоты:

$Q=mc\mathrm{\Delta }T$

где:

• $Q$ — количество теплоты,
• $m$ — масса воды,
• $c$ — удельная теплоемкость воды $дляводы(c\approx 4.18\text{Дж/(г·°C)}$),
• $\mathrm{\Delta }T$ — изменение температуры.

Данные задачи:

1. Масса горячей воды: $m_{гор}=100\text{г}$
2. Начальная температура горячей воды: $T_{нач.гор}=60\text{°C}$
3. Масса холодной воды: $m_{хол}=100\text{г}$
4. Начальная температура холодной воды: $T_{нач.хол}=20\text{°C}$
5. Температура смеси: $T_{смеси}=40\text{°C}$

Количество теплоты, отданное горячей водой:

1. Изменение температуры горячей воды: [ \Delta T{гор} = T{нач.гор} - T_{смеси} = 60 \, \text{°C} - 40 \, \text{°C} = 20 \, \text{°C} ]

2. Количество теплоты, отданное горячей водой: [ Q{гор} = m{гор} \cdot c \cdot \Delta T_{гор} = 100 \, \text{г} \cdot 4.18 \, \text{Дж/$г·°C$} \cdot 20 \, \text{°C} = 8360 \, \text{Дж} ]

Количество теплоты, полученное холодной водой:

1. Изменение температуры холодной воды: [ \Delta T{хол} = T{смеси} - T_{нач.хол} = 40 \, \text{°C} - 20 \, \text{°C} = 20 \, \text{°C} ]

2. Количество теплоты, полученное холодной водой: [ Q{хол} = m{хол} \cdot c \cdot \Delta T_{хол} = 100 \, \text{г} \cdot 4.18 \, \text{Дж/$г·°C$} \cdot 20 \, \text{°C} = 8360 \, \text{Дж} ]

Вывод:

Количество теплоты, отданное горячей водой, равно количеству теплоты, полученному холодной водой, и составляет $8360\text{Дж}$.

Это объясняется законом сохранения энергии, согласно которому теплота, отданная горячей водой, полностью передается холодной воде, при условии, что потерь тепла в окружающую среду не происходит.

Для решения задачи по теплопередаче между горячей и холодной водой можно использовать закон сохранения энергии. Масса воды умножается на удельную теплоёмкость воды $4,186Дж/(г\ast град$) и на изменение температуры. Теплота отданная горячей водой равна теплоте полученной холодной водой.

Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон сохранения энергии. Уравнение теплового баланса можно записать следующим образом:

(Q{\text{потерянное}} = Q{\text{полученное}})

Где (Q{\text{потерянное}}) - количество теплоты, которое отдала горячая вода, а (Q{\text{полученное}}) - количество теплоты, которое получила холодная вода.

Для начала найдем количество теплоты, которое отдала горячая вода:

$Q_{\text{горячая}}=mc\mathrm{\Delta }T$

Где $m$ - масса воды, $c$ - удельная теплоемкость воды $4.18Дж/(г\ast град$), $\mathrm{\Delta }T$ - изменение температуры. Подставляем значения:

(Q_{\text{горячая}} = 100\text{г} 4.18\text{Дж/(гград)} * $60-40$\text{град})

$Q_{\text{горячая}}=836\text{Дж}$

Теперь найдем количество теплоты, которое получила холодная вода:

$Q_{\text{холодная}}=mc\mathrm{\Delta }T$

Подставляем значения:

(Q_{\text{холодная}} = 100\text{г} 4.18\text{Дж/(гград)} * $40-20$\text{град})

$Q_{\text{холодная}}=836\text{Дж}$

Таким образом, количество теплоты, которое отдала горячая вода и получила холодная вода равны 836 Дж.