В баллоне находится метан под давлением 8*10 6 Па. и температуре 47 градусов С. Масса метана 3 кг. Нужно...

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Сначала определим количество молей метана в баллоне. Для этого воспользуемся формулой n = m/M, где m - масса вещества, M - молярная масса вещества. Подставим данные: n = 3 кг / 0,016 кг/моль = 187,5 моль.

Теперь подставим известные данные в уравнение состояния идеального газа: 810^6 V = 187,5 8,31 $47+273$. Решив это уравнение, найдем объем баллона: V = (187,5 8,31 320) / $8\ast {10}^6$ = 0,6 м^3.

Таким образом, объем баллона с метаном составляет 0,6 м^3.

Для определения объёма баллона воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объём, n - количество вещества $вмолях$, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Сначала найдём количество вещества метана в баллоне: n = m/M, где m - масса метана, M - молярная масса метана.

n = 3 кг / 0,016 кг/моль = 187,5 моль

Теперь подставим полученные данные в уравнение состояния идеального газа и найдём объём баллона:

V = nRT / P

V = 187,5 моль 8,31 Дж/(мольК) $47+273$ К / 810^6 Па = 0,9 м^3

Ответ: объём баллона составляет 0,9 м^3.

Для определения объёма баллона, в котором находится метан, можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа записывается следующим образом:

$PV=nRT$

где:

• $P$ — давление газа $Па$,
• $V$ — объём газа $м³$,
• $n$ — количество вещества $моль$,
• $R$ — универсальная газовая постоянная $(8.314\text{Дж/(моль·К)}$),
• $T$ — температура газа $К$.

Для начала необходимо перевести температуру из градусов Цельсия в Кельвины:

$T=47\text{°C}+273.15=320.15\text{K}$

Далее нам необходимо найти количество вещества $n$. Оно определяется по формуле:

$n=\frac{m}{M}$

где:

• $m$ — масса метана $кг$,
• $M$ — молярная масса метана $кг/моль$.

Подставим значения:

$n=\frac{3\text{кг}}{0.016\text{кг/моль}}=187.5\text{моль}$

Теперь мы можем подставить все известные значения в уравнение состояния идеального газа и найти объём $V$:

$V=\frac{nRT}{P}$

Подставим значения:

$V=\frac{187.5\text{моль}\cdot 8.314\text{Дж/(моль·К)}\cdot 320.15\text{K}}{8\times {10}^6\text{Па}}$

Посчитаем числитель и знаменатель отдельно для удобства:

Числитель:

$187.5\times 8.314\times 320.15\approx 500,000\text{Дж}$

Знаменатель:

$8\times {10}^6\text{Па}=8,000,000\text{Па}$

Теперь делим числитель на знаменатель:

$V=\frac{500,000}{8,000,000}=0.0625{\text{м}}^3$

Таким образом, объём баллона, в котором находится метан, составляет $0.0625{\text{м}}^3$ или 62.5 литра.