Для решения данной задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Сначала найдем количество вещества газа при заданных условиях. Для этого воспользуемся уравнением состояния газа: PV = nRT. Подставим известные значения и найдем количество вещества:
n = PV / RT = (1,35 10^6 Па 0,03 м^3) / (8,31 Дж/(мольК) К) ≈ 0,011 моль.
Теперь найдем объем газа при нормальных условиях, используя те же принципы:
V = nRT / P = (0,011 моль 8,31 Дж/(мольК) * 273 К) / 101325 Па ≈ 0,025 м^3.
Таким образом, объем газа при нормальных условиях составит примерно 0,025 м^3.