В баллоне вместимостью 0,03м в кубе находится газ под давлением 1,35умножено на 10 в 6 степени Па при...

Тематика Физика
Уровень 10 - 11 классы
газ объем давление температура нормальные условия преобразование условий физика уравнение состояния закон Бойля Мариотта температура в Кельвинах
0

В баллоне вместимостью 0,03м в кубе находится газ под давлением 1,35умножено на 10 в 6 степени Па при температуре 455 градусов цельсия. Какой объем занимал бы этот газ при нормальных условияхt=0градусовподцельсия,p=101325Па?

avatar
задан 4 месяца назад

2 Ответа

0

Чтобы найти объем газа при нормальных условиях, можно воспользоваться уравнением состояния идеального газа. Прежде всего, нужно перевести все параметры в совместимые единицы и условия.

  1. Перевод температуры в Кельвины:

    • Начальная температура: T1=455°C=455+273.15=728.15K
    • Нормальная температура: T2=0°C=273.15K
  2. Давления:

    • Начальное давление: P1=1.35×106Па
    • Нормальное давление: P2=101325Па
  3. Начальный объем:

    • V1=0.03м3

Используем уравнение состояния идеального газа в виде PV=nRT, но так как количество вещества n и универсальная газовая постоянная R остаются неизменными, можно использовать соотношение:

P1V1T1=P2V2T2

Отсюда можно найти V2:

V2=V1×P1P2×T2T1

Подставим известные значения:

V2=0.03м3×1.35×106Па101325Па×273.15K728.15K

Вычислим:

  1. 1.35×10610132513.32
  2. 273.15728.150.375

Теперь подставим в уравнение:

V2=0.03м3×13.32×0.3750.14985м3

Таким образом, объем газа при нормальных условиях будет примерно 0.14985м3.

avatar
ответил 4 месяца назад
0

Для решения данной задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Сначала найдем количество вещества газа при заданных условиях. Для этого воспользуемся уравнением состояния газа: PV = nRT. Подставим известные значения и найдем количество вещества: n = PV / RT = (1,35 10^6 Па 0,03 м^3) / (8,31 Дж/(мольК) 455+273 К) ≈ 0,011 моль.

Теперь найдем объем газа при нормальных условиях, используя те же принципы: V = nRT / P = (0,011 моль 8,31 Дж/(мольК) * 273 К) / 101325 Па ≈ 0,025 м^3.

Таким образом, объем газа при нормальных условиях составит примерно 0,025 м^3.

avatar
ответил 4 месяца назад

Ваш ответ

Вопросы по теме