Когда речь идет о насыщенном паре, важно понимать, что это состояние, при котором пар находится в равновесии с жидкостью. В данном случае, вода и её насыщенный пар находятся в сосуде с подвижным поршнем. Изотермическое уменьшение объема пара означает, что температура остается постоянной в процессе сжатия.
Теперь рассмотрим, что происходит с концентрацией молекул пара при изменении объема. Концентрация молекул (n) в идеальных газах определяется как число молекул (N) на единицу объема (V):
[ n = \frac{N}{V} ]
Поскольку процесс изотермический, согласно уравнению состояния идеального газа (которое также применимо к насыщенному пару при достаточно низких плотностях пара):
[ PV = NkT ]
где:
- (P) — давление,
- (V) — объем,
- (N) — число молекул,
- (k) — постоянная Больцмана,
- (T) — температура.
Так как температура (T) постоянна, то произведение (PV) остается постоянным. При изотермическом уменьшении объема пара в 2 раза, объем (V) становится (V/2). Чтобы (PV) оставалось постоянным, давление (P) должно удвоиться:
[ P \cdot V = (2P) \cdot \frac{V}{2} ]
Теперь вернемся к концентрации молекул пара. Поскольку объем уменьшается в 2 раза, а количество молекул (N) в данном объеме остается неизменным, концентрация молекул увеличивается. В новой ситуации объем стал (V/2), а количество молекул осталось прежним ((N)):
[ n' = \frac{N}{V/2} = \frac{2N}{V} = 2n ]
То есть, концентрация молекул пара увеличивается в 2 раза.
Таким образом, правильный ответ на вопрос:
4) увеличивается в 2 раза.